紧急!!!!一道化学题!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 19:32:42
把一均匀的颗粒状锌,铜合金Wg.某学生通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌,铜的质量分数.试回答下列问题:
1.应在烧杯中加入-稀硫酸,在试管中加入-锌,铜合金,在广口瓶中加入-蒸馏水.(问:为什么要加入蒸馏水)
2.若合金与酸充分反应后,量筒中接收到的液体体积为VL,为求出合金中锌,铜的质量分数,还缺少的一个数据是-实验条件下氢气的密度.
(问:有了氢气密度这个条件,该怎样算出锌,铜在合金中的质量分数)以及(问:为什么要取这个条件).
希望化学高手指导!!!!!!!感谢万分!!!!!!!!
请写出详细的解题过程及方法!!

1.加入蒸馏水是为了进行排水法收集氢气,氢气进入广口瓶,把广口瓶里面的水压到量筒里,于是量筒里面水的体积就是产生氢气的体积
2.因为给了你氢气的体积,如果不知道氢气的密度ρ的话,是不知道氢气的质量的.设原有Zn-xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65---------------------2
x----------------------ρV
可解得x=32.5ρV
所以锌在合金中的质量分数为32.5ρV/W
铜的质量分数就是1-32.5ρV/W