稀硫酸溶液120克与锌反应，待反应停止后，取出剩余的锌，称得溶液质量为126.3克。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 10:11:48
稀硫酸溶液120克与锌反应，待反应停止后，取出剩余的锌，称得溶液质量为126.3克。
1.原硫酸溶液中的质量分数是多少？
2.生成的硫酸锌中溶质的质量分数是多少？（假设水无损）

因为有剩余的锌,所以锌过量。
原溶液：硫酸（溶质）质量+水质量=120
新溶液：硫酸锌（溶质）质量+水质量=126.3
两式相减，硫酸锌质量-硫酸质量=6.3
反应式：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 161
X Y
98/X=161/Y,且Y-X=6.3,推出X=9.8(即硫酸溶质质量为9．8克)
Y=16.1
所以，（1）：9．8／120＝8.17％
（2）：16.1/126.3=12.7%

(1)H2SO4--ZnSO4 有1molH2SO4参加反应，质量增加63g 溶液质量一共增加6.3g 知有0.1molZn参加反应，又因为有Zn剩余，所以硫酸消耗光，原硫酸一共有0.1mol 质量为0.1mol*98g/mol=9.8g 质量分数9.8/120*100%=8.17%
(2)生成0.1molZnSO4 质量为161g/mol*0.1mol=16.1g ZnSO4质量分数16.1/126.3*100%=12.75%