化学问题，要求过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 05:20:46
镁粉于和碳酸镁混合物在空气中灼烧（MGCO3＝MGO＋CO2），直至质量不变，这时灼烧后固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中镁元素质量分数为＿＿＿＿＿

假设碳酸镁的质量为84根据方程可知放出二氧化碳的质量为44，为使质量不变则镁得氧气的质量也为44。
设：镁的质量为x
2Mg + O2 ==2MgO
48 32
x 44
48/x=32/44 解得x=66
镁的质量分数为（84*24/48 +66）/（84+66） *100%=60%

质量不变说明Mg反应的O2(增加)与产生的CO2(减少)质量相等
所以n(O2):n(CO2)=44:32=11:8 物质的量之比
所以n(Mg):n(MgCO3)=22:8=11:4
Mg%=0.5897=58.97%

根据MgCO3=MgO+CO2和2Mg+O2=2MgO
反应前碳酸镁的质量和镁的质量之和等于反应后氧化镁的质量，即nCO2=mO2(m.n为分子个数) CO2=m/n02 因为CO2=44 O2=32 所以m/n=11/8
设m=11a n=8a 因为每2个镁原子和1个氧分子反应 每1个MgCO3分解成1个CO2分子 所以Mg原子的个数=m/2=11/2a,MgCO3的个数=n=8a
所以Mg的质量分数为=Mg的质量/（Mg的质量+MgCO3的质量）=(11/2a*24)/(11/2a*24+8a*84)=132/804=16.4%