有100kg的石灰石,经充分煅烧后可得生石灰60kg

CaCO3（加热）--〉CaO+CO2
100 56
x 60kg

100/x=56/60
x=107.4kg

p%=107.4/100*100%=107.4%

此石灰石的纯度为107.4%
这是不可能的吧？

因为CO2是气体,逸出,所以减少的质量即CO2的质量
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
56 44
x 100kg-60kg=40kg
x=56*40kg/44=50.9kg
所以ω(CaO)=50.9kg/60kg*100%=85%

设生成了XgCaO,由反应失重即CO2的质量,为100-60=40kg
CaCO3=CaO+CO2
-----------56---44
-----------x----40
于是X=50.9kg
于是纯度=50.9/60=84.85%

解：设原石灰石中含CaCO3Xg.
CaCO3=高温=CaO+CO2
100 56
X 60
100/X=56/60
X=107.142857142857142857142857142857142857......
CaCO3%=107.142857142857142857142857142857142857......÷100×100% =107.142857142857142857142857142857142857......%
题有错误！！！