碳酸钙和氧化钙m克，将其煅烧完全，把生成的气体通入澄清石灰水，得白色沉淀7.5克。

碳酸钙7.5克,氧化钙7克..碳酸钙分解出的二氧化碳又反应成碳酸钙,所以有7.5克.氧化钙反应成碳酸钙后有12.5克,所以氧化钙有7克

因为生成的气体为CO2，通入澄清石灰水以后得到7.5g沉淀，就是CaCO3，所以原本的混合物中CaCO3的质量为7.5g。则CaO为mg-7.5g
因为
CaCO3=CaO+CO2
100-------56
7.5g-------x
x=4.2g
所以由CaCO3煅烧得到的CaO为4.2g
最后将CaO溶于水后，通入适量CO2，产生的沉淀又是CaCO3。
此时CaO的总质量为mg-7.5g+4.2g=mg-3.3g
CaO～Ca(OH)2～CaCO3
56--------------------100
mg-3.3g----------------20g
则mg-3.3g=（20g×56）/100
得出m=14.5
所以氧化钙的质量就为14.5g-7.5g=7g