生铁5.68g与足量酸充分反应后剩余固体为0.08g,求mH2?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/12 18:13:13
即反应掉Fe 5.68g-0.08g
设生成氢气的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
5.6g x
56/5.6g=2/x
x=0.2g
即反应掉Fe 5.6g,由Fe+H2SO4=FeSO4+H2
可得m(Fe):m(H2)=28;1
∴m(H2)=0.2g
反应掉Fe质量=5.68-0.08= 5.6g,
由Fe + H2SO4= FeSO4 + H2
56 2
5.6 X
∴X(H2)=0.2g
生铁5.68g与足量酸充分反应后剩余固体为0.08g,求mH2?
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