浓度为0.0323mol/L的硫代硫酸钠怎么标定？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 08:07:44
浓度为0.0323mol/L的硫代硫酸钠用0.1N的重铬酸钾标定的具体操作是怎样的？

称准至0.0001G基准重铬酸钾。0.15G于120度烘至恒重，置于碘量瓶中。溶于25ML水。加2G碘化钾及20%硫酸溶液（20%）摇匀，于暗处放置10分钟加150ML水用配置的硫代硫酸钠溶液滴定。近终点时加3ML淀粉指示液（5G/L）继续滴定溶液由亮绿色变为蓝色。-----这是0.1MOL/L的硫代硫酸钠的标定。如果要标定0.02MOL/L的话适量的把重铬酸钾的量减少，大约用0.02到0.05G。试验一下就行。用0.025mol/L重铬酸钾标定0.01mol/L的硫代硫酸钠的 。
就是碘量法测定溶解氧的标定：
1.重铬酸钾0.025mol/L：1.2258g溶于1L水里
2.硫代硫酸钠 是3.2g溶于1L，再加0.2g碳酸钠，是2.4817g溶于1L，再加0.2g碳酸钠
3.然后进行标定把100ml水和1g碘化钾加入锥形瓶中，加入10ml 0.025mol/L的重铬酸钾，再加5ml（1+5）硫酸 摇匀 暗处静止5分钟 拿出来用硫代硫酸钠滴成淡黄色 然后加1ml 1%的淀粉 在继续滴加硫代硫酸钠 直至蓝色退去，记录读数
然后硫代硫酸钠浓度=10X0.025/硫代硫酸钠所用体积
标定的是0.0128mol/L

(1)用碘标准溶液，淀粉指示剂！
(2)硫代硫酸钠滴定碘标准溶液，
(3)蓝色消失为终点！
(4)I2 + 2S2O32- == S4O62- + 2I-
(5)C(Na2S2O3)==2*C(I2)V(I2)/V(Na2S2O3)

对于低浓度的溶液我是这样配制的:
先取大量的溶质和溶液
配制出浓度相对教高的溶液
然后用移液管移取计算得到所需的溶液
重新配制
如果还是高的话可以依次这样下去
直到得到所需要的浓度