跪求~~~~~~~~~化学难题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 02:32:32
五、26．（18分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀析出，向所得的浊液里逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积及生成沉淀的质量如图所示：
（1）混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量各是
多少？（2）P点所表示盐酸加入的体积是多少mL？
http://www.tjjy.com.cn/pkuschool/teacher/its/gao2/hx/1/4-5.htm图

我来做，不嫌分少，就为了解决难题的成就感，o(∩_∩)o...哈哈
首先，加入了10ml盐酸之内，沉淀的量都没有改变，这证明着当时的浊液里面，肯定是有NaOH剩余的，否则，不论是Mg(OH)2还是Al(OH)3都会被HCl溶解
其次，当继续添加盐酸的时候，沉淀的量不降反升，这证明，溶液中的Al全部是以NaAlO2存在的，所以浊液的沉淀必然都是Mg(OH)2
搞清楚以上2件事，就可以开工了
1.HCl加入10ml时，中和的都是NaOH，此时中和的NaOH的物质的量等于HCl的物质的量=0.01*0.5=0.005mol
2.HCl加入量由10ml到30ml时，沉淀量逐渐增加，直至30ml时沉淀量达到max！这证明着浊液中的Mg(OH)2都没有参加反应，参加反应的是NaAlO2，发生反应为NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓。由铝守恒，所以AlCl3的物质的量=NaAlO2的物质的量=加入盐酸的物质的量=0.02*0.5=0.01mol。而因为反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，产生NaAlO2所消耗的NaOH的物质的量为0.01*4=0.04mol
3.盐酸加入30ml之后，沉淀逐渐减少，直至0。这是因为发生了如下两个反应
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
由开篇所说，浊液中的沉淀都是Mg(OH)2,则其物质的量为0.58/58=0.01mol，生成Mg(OH)2所消耗的NaOH的物质的量=2*0.01=0.02mol。Mg(OH)2溶解消耗的盐酸的物质的量为0.02mol，体积为0.02/0.5=0.04L=40ml
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
前面做过，铝守恒，所以Al(OH)3的物质的量为0.01mol，所以其消耗的盐酸的物质的量为0.03mol，体积为0.03/0.5=0.06L=60ml
咳，综上
氢氧化钠的物质的量=生成Mg(OH)2消耗的+生成NaAlO2消耗的+剩余中和盐酸的=0.02+0.04+0.005=0.065mol。质量为40*0.065=2.6g
AlCl3的物质的量=0.01mol，质量为133.5*0.01=1.335g<