关于粒子半径大小问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 07:55:54
为什么具有相同电子层的原子,阳离子,阴离子的半径不是随电荷荷数增多而减小呢?比如P与S的阴离子,P的半径小于S的阴离子,这是怎么回事?
我想您可能误会了,我说的是P原子与S的阴离子比较大小

离子半径的大小你需要先看是哪个主族的，如果它是1-3主族的元素，那它反应往往是失去电子，那它形成的离子半径就会小于原来的原子半径，如果它是5-7主族的元素，反应往往是得电子来达到稳定结构，那它形成的离子半径就会大于原来的原子半径
在告诉你一个规律 同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ，同周期元素原子半径逐渐减小
核外电子构型相同的离子，原子序数大的半径小， 如 半径：Al(3+)<Mg(2+)<Na(+)<Ne<F(-)<O(2-)<N(3-)
同族元素的离子，所在周期数大的半径大。
如 半径：F(-)<Cl(-)<Br(-)<I(-)电子层数多的半径大
电子层数一样多时,质子数大的,对电子的吸引力就大,所以质子数大的半径小。