高一化学计算啊,有点让我头疼,哪位高手帮帮忙了.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 12:13:36
有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/L,C(Cl-)为1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加1mol/L的NaOH溶液的体积为多少毫升?(能带讲解,步骤详细点更好)
还有一道,混合后再计算,都不太懂.

将6g铁粉加入200ml的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml的0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.计算(1)反应后生成CU的质量 (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.

1.C(Mg2+)=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/L
由电荷守恒，有C(Al3+)=[C(Cl-)-2C(Mg2+)]/3=0.3mol/L
所以原溶液中AlCl3的物质的量为0.3*0.2=0.06mol,MgCl2的物质的量为0.2*0.2=0.04mol
由反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,可知消耗的NaOH的物质的量为0.06*4=0.24mol
由反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,可知消耗NaOH的物质的量为0.04*2=0.08mol
所以共消耗NaOH0.32mol,其体积为0.32/1=0.32L=320ml

2.由题,加入铁之后,铁首先和Fe2(SO4)3反应,如下
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,设原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为xmol/L
则此反应消耗Fe0.2xmol,生成FeSO40.6xmol
然后铁与CuSO4反应,生成的FeSO4就是(0.5*0.2-0.6x)mol,如下
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以生成Cu的物质的量就是(0.5*0.2-0.6x)mol,消耗掉Fe也是(0.5*0.2-0.6x)mol
由固体质量列方程,原铁质量-与FeSO4反应掉的铁-与CuSO4反应掉的铁+生成的铜=最后固体质量,如下
6-56*0.2x-56*(0.5*0.2-0.6x)+64(0.5*0.2-0.6x)=5.2
解得x=0.1
所以原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
生成铜的质量为64(0.5*0.2-0.6x)=2.56g

320ml
先算出来MgCL2的物质的量为0.04Mol,那么根据氯离子算出AlCL3的物质的量就为0.06Mol,因为要完全分离,所以1Mol的铝要消耗4Mol的NaOH,(AL3+ + 4NaOH-----AlO2- +2H20)再加上MgCL2消耗的NaOH,一共是0.32Mol,就是320毫升了.

由电荷守衡得：2C(Mg2+)＋3C(AL3+)=C(Cl-)
其中C(