HF（氢氟酸）是强酸还是弱酸？为什么？

楼主注意了，HF是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸。
但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性，这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2（较多）,(HF)3较少，而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2==H++HF2-,H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了。因此这导致纯的HF是已知质子化剂的第二强的，第一是用HSO3F稀释的SO2溶液，可以质子化H2CO3成为[C(OH)3]+，（HSO3F,氟磺酸，也可以制取我们已知最强的酸HSO3F·SbF5（魔酸））.
就这样吧，应该可以了。

弱酸,

酸性是通过 H+ 来反应的，
HF（氢氟酸）是一种弱电解质

因为HF（氢氟酸）中含有 氢键

所以H+ 很难被电离出来

所以HF（氢氟酸）溶在水中，

电离出来的H+ 很少，所以HF（氢氟酸）是弱酸

弱酸,

酸性是通过 H+ 来反应的，
HF（氢氟酸）是一种弱电解质

因为HF（氢氟酸）中含有 氢键

所以H+ 很难被电离出来

所以HF（氢氟酸）溶在水中，

电离出来的H+ 很少，所以HF（氢氟酸）是弱酸

正解

HF,HCl,HBr,HI中阴离子还原性递增,电离程度增强,酸性逐渐增强.HCL是强酸,HF是弱酸,且HF很稳定.

教材要求是弱酸,因为一般不特指的溶液是稀溶液,所以稀的氢氟酸是弱酸
但在浓度大的情况下,它是强酸