化学练习题....高一化学

答案：43.2

过程：
8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体

说明气体的物质的量是 0.4mol
混合气体的质量为7.6g，
所以 n(CH4) + n(CO) = 0.4
16*n(CH4) + 28*n(CO)=7.6

解得 n(CH4)=0.3mol n(CO)=0.1mol

16.8L的氧气是 0.75mol

点燃混合气体的反应方程式为：
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CO + O2 = 2CO2

0.3molCH4 消耗氧气0.6mol
0.1molCO 消耗氧气0.05mol

最后混合气体是 0.1mol O2 ，0.4molCO2
则平均式量是
（0.1*32+0.4*46）/（0.1+0.4）= 43.2

8.96LCH4和CO混合气体的物质的量为:
8.96/22.4=0.4mol
混合气体的平均相对分子质量为:7.6/0.4=19g/mol
根据平均值法(十字交叉法),可以求得混合气体中CH4和CO的物质的量分别是多少:
先求CO与CH4的物质的量比:(19-16)/(28-19)=3/9=1/3
则n(CO)=0.4*1/4=0.1mol;n(CH4)=0.3mol
混合气体燃烧的总化学方程式为:
0.3CH4+0.1CO+0.65O2====0.4CO2+0.6H2O
16.8LO2的物质的量为:16.8/22.4=0.75
所以O2没有反应完,剩下O2的物质的量为:
0.75-0.65=0.1mol
因此反应后生成的气体O2有0.1mol,CO2有0.4mol
反应后混合气体的平均相对分子质量为:
(0.1*32+0.4*44)/(0.1+0.4)=41.6g/mol

1.求甲烷与一氧化碳的混合气体的物质的量
8.96÷22.4