化学问题，高二

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 04:55:32
8、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 （ ） 请给出详细解答过程，谢谢！
一楼的，我看不懂，你好像写错了

完全燃烧时,所需氧气的体积

乙炔 氧气=2:3=1.5

乙烯 氧气=1:3=3

1.5 0.3
2.7 =1/4
3 1.2

得到 乙炔：乙烯=1：4

与足量的H2发生加成反应时，乙炔 氢气=1：2

乙烯 氢气=1:1

1/5*2+4/5*1=1.2倍

这样写还真麻烦啊！！！

以后有问题加QQ算了！！！

还是

第一，先求组两种气体的比
C2H2，C2H4
X ， Y，
2C2H2-----5O2
X 5/2X
C2H4------3O2
Y 3Y
5/2X+3Y=2。7（X+Y）
得，
X/Y =3/2
第二，再求与H2的反应，
C2H2----H2
X X
所以
消耗H2的体积是原来气体体积的3/5
（上了大学这个也这么难了，唉！~~，我做的不容易啊，）