高一化学：将一定量密度为1.02g/cm3的NaOH溶液分成两等份……

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 06:00:22
将一定量密度为1.02g/cm3的NaOH溶液分成两等份，从一份中取出5mL，用0.1mol/L HCl溶液25.5mL恰好中和，另一份蒸馏掉24g水后，氢氧化钠的质量分数为10%，求原溶液中氢氧化钠的质量是多少？
（请给出详细解题过程）

1.02g/cm3=1.02g/ml

5ml溶液的质量
1.02g/ml*5ml=5.1g

1molNaOH消耗1molHcl,(根据方程式可得)
5mlNaOH消耗Hcl的量为
25.5ml*0.1mol/L=0.00255mol
即5ml中NaOH的量为0.00255mol

5ml溶液中NaOH的质量为
40g/mol*0.00255mol=0.102g
5ml溶液NaOH的质量分数为
(0.102/5.1)*100%=2%

设:一份中NaOH的质量为X,
一份中蒸馏掉24g水之后剩余的水质量为Y,
列方程组可解
(X/Y)*100%=10%
{X/(24+Y)}*100%=2%

解出,X=0.6,Y=6,
X为一份中NaOH的质量,
所以原溶液中NaOH的质量为0.6*2=1.2g.

答案就为1.2g.

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