一道离子共存的题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 14:39:02
常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10－13mol•L－1，该溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Na+、SO42－、NO3－ B．Na+、K+、S2－、CO32－
C．Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－ D．NH4+、Cl－、K+、SO32－
这个溶液是酸性还是碱性??
哪个???理由??
为什么B不能共存????

关于B为什么不能共存：
由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10－13mol•L－1
这句话的意思是：溶液既可以是强酸、也可以是强碱，两者电离出的氢离子或氢氧根都可以抑制水的电离。而S2－、CO32－均不能存在于强酸环境下，所以选A

溶液PH为13,碱性.
A可以,没有反应.
B可以,没有反应.
C不可以,生成氢氧化亚铁和氢氧化镁沉淀.
D不可以,NH4+生成一水合氨.

该溶液是碱性的
因为由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10^(-13)mol•L
而离子积为1*10^(-14)mol/L
所以溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为1*10^(-1)mol/L
所以该题选A
B中CO32-不能与OH-共存
C中Fe2+不能与OH-共存
D中NH4+不能与OH-共存

答案:A

该溶液为碱性,B中与S2－氧化还原反应

C中与Fe2+、Mg2+沉淀

D中NH4+产生气体

我错了,忘记考虑水解了,碳酸根不能和氢氧根共存,答案只有A