原子团表现氧化性吗？只考虑原子团...

氧化还原性，主要指的是是否会得失电子(废话)，原子团表现氧化还原性，其实就是组成原子团的原子们在结构上的共同作用为组成该原子团的某些原子（元素）提供了得失电子的条件。
其实原子团带电荷，不带电荷的就是分子。比如NO3-和N2O5，其实都有氧化性，只不过表现的环境不同，N2O5是见谁吃谁（如果能吃），NO3-则喜欢酸性环境，氧化电势会增加。原子团只不过是给元素提供了一个外衣，包含的元素有氧化性，原子团就会在反应中做氧化剂的角色，表现氧化性。
SO4-硫+6，但是被O环绕，正电荷被极大平均(TT键)，是比较稳定的。“不带电的原子团”道理也一样，SCl6由于Cl原子的影响，好比S原子被一层电子包围，S很难被还原的。也就是S处的环境不同，得失电子能力不同。原子团为元素表现氧化还原性提供了一种环境，说NO3-SO4-有氧化性是对的。

你问的是哪些原子团,有的原子团表现氧化性有的还表现还原性.

当然可以表现出来的
(O2)2-就是例子
从分子轨道理论来看
只要是分子轨道是缺了电子都口语表现出氧化性的