关于这个化学平衡的疑问.

实际情况是加入A后因为A的浓度增大了，正反应速率加快，所以这个时候BC的浓度会增大。
但是这个题如果从整个变化过程上来看，什么是平衡移动？ 平衡移动的特征是什么呢？ 平衡移动的特征是各物质的比例发生了改变，比如合成氨的平衡体系，增大压强，平衡当然会向生成氨气的方向移动，其结果是，氨气在混合气体中的物质的量分数（氨气的物质的量/总气体物质的量）增大了，氢气和氮气的物质的量分数都减小了。
也就是说，从结果上看，谁的比例增大了（物质的量分数增大），平衡就是向着谁的方向移动了。
对于这个题先分析B，从最终结果上来看，虽然B的浓度有所增加（这是必然的），但是由于加入了A，气体总物质的量在增加（假设增加量为y）， 由于正反应加快而生成了B（假设增加量为x），这个变化x远不如直接加入A变化y来得快，所以对B来讲，新的物质的量分数=（气体原来物质的量+增加量x）/（总气体物质的量+增加量y）由于分母增加的更快，所以这个值会减小，所以从总的结果来看，B的物质的量分数降低了，所以平衡向逆反应方向移动。 C的分析同B。
我们要看总的结果，所以平衡是向逆反应方向移动。
老师的结论是正确的，
简化过程了，
你也可以自己总结：“当反应物只有一总的时候，增加反应物的浓度对平衡的影响就相当于增大压强的影响。”

祝你进步！

引入：化学平衡常数
是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数
有K=c(A)/[c(B)c(B)c(C)]
因为各自体积就是总体积
有K=n(A)/[n(B)n(B)n(C)]
加入A，n(A）增大，K是常数保持不变，平衡向正方向移动。
也就是A===>2B+C的正方向，2B+C＝＝＝＝>A的逆方向
老师写的方程式应该是2B+C＝＝＝＝>A

A=2B+C
有两个趋势:
1加入了A,相当于增大了压强，反应应该向总体积小的方向,也就是逆向移动.
2加入了A