化学，急，马上就要！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 15:19:57
已知下列两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ·mol^-1
现有0.2mol碳粉和氢气组成的悬浮气体,在氧气中完全燃烧,功放出63.53kJ的热量,则碳和氢气的质量之比是________

答案为1:1
请各位大大们帮帮忙计算一下并请写出详细的计算过程,谢谢

设C有x mol;则H2有（0.2-x）mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-1
1 393.5
x 393.5x --(1)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ·mol^-1
2 483.6
0.2-x 483.6*(0.2-x)/2---(2)

由（1）+（2）=63.53：

x=0.1 mol,即：C有0.1 mol;则H2有（0.2-0.1）=0.1mol，应该是物质的量之比。