化学题目(给我点提示就可以)速度!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 01:17:53
原题:先有铁,镁,锌的混合物共3g,使其与足量的盐酸反应,将所得溶液蒸干可得4.8g固体物质,问生成了多少克氢气?
问题:Fe,Zn,Mg和盐酸反应不是生成FeCl2等么 ,那不是液体么.蒸干后不就是0g固体么?

快啊!!!!!!!!!

反应生成的是FeCl2、ZnCl2和MgCl2，质量增加的部分（1.8g）是那部分Cl2的质量，而Cl2和H2的摩尔比是1：1。可解。

溶液蒸干是溶质晶体析出啊。是三种晶体的混合物。

这道题很菜:首先要明确 溶液蒸干后,会剩下那些固体溶质
进入正题 原有混合物3g 与足量的HCl反应后变成了4.8g
增加了4.8-3=1.8g
Fe+2HCl==FeCL2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
仔细观察 你有没有发现:无论哪种金属 反应的产物中比原反应物都多了Cl2 且Cl2---H2为1:1
所以增加的1.8g就是增加的Cl2的质量
所以Cl2---H2
71----2
1.8---m
解得m=0.05g
就是这样了 如果换H2SO4的话m(H2)=0.0375g 能整除的

铁,镁,锌和足量的盐酸反应,生成的是氯化铁 氯化镁 氯化锌 还有氢气
溶液是溶解了氯化铁 氯化镁 氯化锌的液体 你蒸干后得到的是氯化铁 氯化镁 氯化锌的结晶体
我晕 如果按你说的 那怎么煮盐啊 不就是把水熬干了 剩下的是盐嘛

生成的是那些物质的溶液,蒸发了水后剩下的是盐的晶体

拜托,是充分盐酸,生成物还可以再反应的!