为什么在硫酸里加入水,一开始PH下降快

在浓硫酸中，主要存在的状态是分子状态，而PH的计算则是根据电离出来的H离子的浓度计算的。往浓硫酸里加水的时候，因为原来水不够而没办法电离的那部分可迅速电离，从而使溶液中的H离子在短时间迅速增大，因此溶液的pH一下子就降下来了。加水加到后来，由于溶液中以分子状态存在的硫酸已经很少或者说不存在了，因此就不会出现很明显的变化了，如果H离子完全被解离出来，而继续加水的话，则会降低H离子的浓度，反而使体系PH值上升。

因为硫酸是强电解质，在浓硫酸里加水的时候，因为原来水不够而没办法电离的那部分在加入的水中迅速电离出很多的氢离子，溶液的pH一下子就降下来了，但是加水加多了就不会出现很明显的变化，因为体系中已经不存在以分子态存在的硫酸了，即使存在也是微量，只要水达到一定的量，pH就不再变化。

浓硫酸中的水很少，质量分数是2%，所以硫酸电离出来的氢离子也很少，还是分子形态。加入水后，电离程度增大，这时候电离的程度大于水体积增加的程度 ，H离子浓度增加，ph减小，当加水到一定程度之后，电离的程度减慢或者完全电离了，水的体积还在增加，氢离子的浓度减小，ph增大。

水呈中性（PH约为7）
硫酸呈酸性（PH约为1）
把硫酸加到水里面
这样中性的水会慢慢变为酸性，酸性越强，PH就越低，所以呈中性的水会慢慢转化为酸性，PH也随之降低

有一个前提是在浓硫酸中加入。电离程度加强了，酸度加强了。

硫酸中有很多成分是亚硫酸，而水中有更多的氢离子，二者在硫酸对入水中会加快反映生成硫酸，pH会上升，但是毕竟是瞬间反映，硫酸还是会被水稀释，pH会上升。（pH高呈碱性，低呈酸性。0<pH<12 pH=7呈中性）