请大家帮我解释化学这个结论一下

对不起,我说话太粗鲁了~

因为气体分子之间的距离相对其自身的距离大好多好多好多倍,而其之间的距离又由压强和温度决定,所以说在同压同温下,距离相等,所以说分子数目相等,那么1MOL的气体分子在20度的时候占22.4L,这被定义为摩尔体积

固体
液体分子之间距离小
所以体积由分子大小和分子间距离决定
气体分子之间距离很大
可以忽略分子大小和分子间作用力
等温等压下
其分子之间距离相等
所以单位体积的摩尔数相等

先给你个公式
PV=nRT
这是前人总结出来的理想气体公式（是理想气体）
其中P代表气体压强
V代表气体体积
n是气体的物质的量
R是个常数
T是温度（单位K）
条件已给出：P相同T相同,R是常数
V又相同,
那么n也就相同了
n=阿夫加得罗常数*分子数目
所以分子数也就相同

建议你去下载，或者搜索一下

高中高一化学的教案

上面有具体的解释……

不仅仅是一种方案哦，

例如你可以搜索“摩尔体积”这个关键词

你可以看看，一个优秀的化学老师是如何面对你现在的难题，很有意思哦，我就不在这里给你具体举例了………………

压强P可表示为p=(2/3)*E*n.
E表示每个分子的平均能量，也可以看作是温度高低。
n表示平均每个单位体积内分子的数目。
这个结论可以这样理解。
（上面的公式是用物理方法理论推导得到的。）