UC知道有关碳酸钠
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 13:51:19
某同学认为20ml0.1mol/L溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
答案: 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（2分）
为什么是12?
c(OH-)=0.1*0.02*10%=2*10-4
c(h+)=5*10-11
如此计算,PH为10.3,为什么是12
答案: 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（2分）
为什么是12?
c(OH-)=0.1*0.02*10%=2*10-4
c(h+)=5*10-11
如此计算,PH为10.3,为什么是12
(1)CO32- + H2O <==> HCO3- + OH-
(2)c(OH-)=0.1*0.02*10%=2*10-4 ---计算有误！
应该这样算：按0.1mol/L Na2CO3 的水解 10％ 算一个数据！
C(OH-)==0.1*10%==0.01mol/L----PH==12
(3)发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。PH < 12！
(4)只要证明0.1mol/L溶液中Na2CO3的PH<12！
不是百分10吗 你带入到原来的离子浓度中计算 就知道了 很容易的