初三化学悬赏

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 08:46:31
5.6克含杂质的铁跟足量的稀硫酸充分反应后,放出0.21克氢气,则铁中含杂质可能是
A锌 B碳 C镁 D铜

要推导过程啊

这题刚做过``
根据化学方程式,可得如果5.6g都是纯铁,则会生成0.2g的氢气.
实际生成的氢气却多出来了,说明相同质量的情况下,杂质跟稀硫酸反应比铁跟稀硫酸反应生成的氢气多.
先排除B,D,它们不跟稀硫酸反应.
在A,C中选一个.
根据化学方程式:
Fe+HCL=FeCL2+H2
56 2
可知1份Fe可生成2/56份的氢气
Zn+HCL=ZnCL2+H2
65 2
可知1份Zn可生成2/65份的氢气
Mg+HCL=MgCL2+H2
24 2
可知1份Mg可生成2/24份的氢气
2/24>2/56
故选C

如果5.6g不含杂质均为铁，则设可放出xg氢气。
Fe+H2SO4=H2（气体符号）+FeSO4
56-------2-------------------
5.6g-----x-------------------
列比例式:56/5.6g=2/x
所以x=0.2g
因为 0.2g<0.21g
所以所含杂质相对分子质量比铁小，且可与H2SO4反应生成氢气

选项中锌相对分子质量大于铁，碳、铜不会反应生成氢气
镁24，小于铁，且反应，因此是镁

答案:c
假设放出的0.21克氢气都是由Fe反应产生的,那么有
Fe+H2SO4==H2+FeSO4
56 2
x 0.21g

56/x=2g/0.21
x=5.88g>5.6g
所以铁中必定有杂质,且杂质的相对质量比铁小!
故只有c满足题目要求(碳不能跟稀硫酸反应)