溶液，溶解

糖水！如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。 （如果溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。利用盐冰点低的特性，在寒冬，可用盐防止公路路面、机场跑道结冰。）
其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！
此外，盐的最大特性就是吸水(例如我们穿的有汗水的衣服就很容易潮湿，这说明盐的吸水性极强），但盐撒在雪上会融化还有一个重要的条件就是被撒的盐的温度要比雪的温度高的多,因为盐的存放多数在室内.比喻盐场露天的盐堆上的雪就不容易化，这说明我们撒的盐的温度已经高与雪的温度，这是让雪融化的条件

你的问题很厉害，我还没有见到过的。
我想应该是糖水。
我的理由：
NACL的质量分数是：58.5
糖C6H12O6的质量分数是276：
相同质量的两种物质 肯定是NACL的个数要多于C6H12O6
NACL 在水中电解的离子个数要多于C6H12O6 ，糖在水中不电解吧，所以盐水的离子浓度要高于糖水的分子浓度，浓度高的溶液结冰难。
期待更标准，更正确的答案。

同时结冰。这两杯条件没什么区别

佩服楼上的，高中学的都忘完了！