高一化学题目2

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 04:20:22
下列金属中，属于轻金属切在常温下不溶与浓硝酸的是
A 铁 B镁 C铝 D铜

向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀，率元素的存在形式是
A 氢氧化铝沉淀
B 只有四羟基合铝酸根离子
C 氢氧化铝和铝离子
D 氢氧化铝和四羟基合铝酸根离子

AC
楼上的错了.铜在常温下可以溶于浓(或稀)硝酸,要加热的是铜与浓硫酸

铝铁在常温下,在浓硝酸,硫酸中都生成致密的氧化物保护膜,阻止反应进一步发生,所以是AC

B
反应如下,
KAl（SO4）2+2Ba（OH）2===
2BaSO4（下箭头）+K[Al(OH)4]

离子式:Al3+ + 2SO4 2- + 2Ba2+ + 4OH-
===[Al(OH4)]- + 2BaSO4(下箭头）

由此得知，当SO4 2-恰好完全沉淀的时候，需要两个Ba2+（一个KAl（SO4）2中含有两个SO4 2-），
于是剩余了4个OH-，所以生成的只有[Al（OH）4]-

1 AC 铁铝钝化
2D