一道中学化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 13:47:11
将铜粉和铁粉的混和物12.2g放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后得到红色固体物质12。7g，求原混和物中铜粉的质量分数。

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因为铜粉不会与CuSO4反应，设反应物Fe的质量为X．所以Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 64/12.7g=56/X 解得X=11.1125g 所以铁粉的质量为11.1125g，铜粉的质量为1.0875g，所以铜粉的质量分数为1.0875g/12.2g*100%≈8.91%

解;设铁粉的质量为x.

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 反应后固体增加质量
56 64 64-56=8
x 12.7g-12.2g=0.5g

56/8=x/0.5g 解得x=3.5g
原混合物中铜粉的质量分数=12.2g-3.5g/12.2g *100%=71.3%
答;原混合物中铜粉的质量分数为71.3%

解设反应中反应物铁质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 63.5
x 12.7g
x/12.7g=56/63.5
x=11.2g
Cu%=(12.2g-11.2g)/12.2g=8.2%
答：——。