碳酸根的大派键是怎样的

大π键是四种心六电子，但并不是π电子都是由氧提供的，碳原子sp²杂化，有一个未参与杂化的p电子，然后三个氧原子上分别有一个垂直于离子平面的p轨道，分别提供一个p电子，（由价层电子对互斥理论可以知道碳酸根是sp²杂化，所以每个氧原子都有两对电子未参与杂化，但是形成大π键的一定是p电子），再加上负离子中的两个电荷一共是六个电荷，所以形成了四种心六电子的大π键，详细可以参考宋天佑无机化学第二版第七章

PI 4 6
中心C原子提供一个空轨道
3个O原子各自提供一对电子，形成一个4中心6电子的大PI键