0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?

如0.1mol/L Na2CO3溶液中有大量离子：Na+、CO32－，微量离子：OH－、HCO3－、H+，大量分子：H2O，微量分子：H2CO3。
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)。
物料守恒：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol/L(碳元素守恒)，
c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)](钠原子、碳原子定比)。
质子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)[水电离出的c(H+)=c(OH－)]
CO32－分步水解：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH—)>c (HCO3－)>c(H+)

na+ 是0.2MOL/L
CO32- 小于 0.1MOL/L 因为它要水解 成 HCO3- (HCO3-进一步水解成H2CO3)

OH- 的浓度 大于H+的浓度