为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10

因为浓度越高,氢氧根的电离程度就越小,1mol氨水的浓度比0.1mol氨水浓度高,电离程度小,因此单位体积溶液中氢氧根浓度就要小一些,因此(OH-)之比小于10,而且必须在相同体积的情况下

因为氨水是若弱电解质，浓度越大电离度越小！

电离程度有关

因为稀释是氨水的电离平衡向正反应方向移动,使氢离子的物质的量浓度减小量小于10倍.

设1mol/L的氨水中 NH3•H2O的电离度为α(1),0.1 mol/L的氨水中 NH3•H2O的电离度为α(2),
则 1mol/L的氨水中 C(OH—)=1mol/L×α(1)
0. 1 mol/L的氨水中C(OH—)=0.1mol/L×α(2)
两种溶液中OH-浓度之比：
[1mol/L×α(1)]÷[0.1mol/L×α(2)]==10×α(1)÷α(2)

因为温度一定时，氨水中NH3•H2O的电离度随浓度的减少而增大，
所以α(1)< α(2) ,所以10×α(1)÷α(2) < 10

所以1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10

氨是弱电解质，存在电离平衡