0.1mol/l氨水和0.1mol/l醋酸溶液的导电能力都较弱，为什么两液体等体积混合导电能力会增强？

氨水和醋酸溶液弱酸弱碱，不能完全电离。所以溶液中正负离子浓度小，导电能力都较弱。
等体积混合后，生成醋酸氨，是盐，完全电离，所以溶液中正负离子浓度大，导电能力会增强。

因为0.1mol/l氨水和0.1mol/l醋酸都是弱电解质，含有的能自由移动的离子太少，所以导电能力都较弱，但两者混合后发生反应：NH3.H2O+HAc=NH4Ac+H2O，其中NH4Ac是强电解质，能电离出较多的自由移动的离子，所以导电能力会增强。

简而言之，就是弱电解质混合，发生离子互促水解。