化学题目 进来看下哈...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 18:08:32
12.8g有机物燃烧后生成17.6gCO2和14.4g水
（1）通过计算判断化合物R中含哪些元素？它的原子个数比为多少？
（2）若该有机物的相对分子质量为32，写出R的化学式

1、C、H、O三种元素。
由题可知，产物为0.8mol水和0.4mol二氧化碳
有机物质量应该等于0.8*2+0.4*12=6.4<12.8,所以有机物中必有O
2、6.4/16=0.4,有机物中C:H:O=1:4:1,所以化学式为CH3OH，即甲醇。

1,17.6gCO2含4.8克碳，12.8克氧，14.4g水 含1.6克氢，12.8克氧，
有机物含氧=12.8g-4.8克-1.6克=6.4克
C;O;H; 1:1:4
2, CH3OH

不是说了吗？有氧燃烧和无氧燃烧得的结果是不一样的！～～问题本身就有问题！～～回去拿我说的问老师！

晕 ，不是高中的问题嘛 ，看看书对自己有帮组