金属活动顺序里，位于前面的金属能置换出酸，稀盐酸和稀硫酸中的氢

你可以这么理解：
只要酸溶液中大多都是H+的，也就是H+起作用，位于氢活动性前面的金属就能给H+电子，使H+变成H2跑掉。如果溶液中H+少，而起氧化性的分子多如（HNO3和浓硫酸），这些分子就先跟金属反应而不会产生氢气。

因为硝酸有强氧化性,不能与金属反应,还有浓硫酸也不能与金属反应

盐酸和稀硫酸是强酸，且显氧化性的是H+，所以可以按照金属活动顺序推测反应。
HNO3与浓硫酸中，NO3-与SO42-都显强氧化性，所以氢后金属中也有可以与其反应的。

硝酸氧化性强
浓硫酸中存在大量未电离的硫酸分子，所以氢离子少。