等质量的Na Mg Al Fe四种元素,分别于足量的稀盐酸反应.请排列产生氢气的质量!

根据方程式可得；
1molMg和Fe与盐酸反应都生成1mol氢气，
1molNa与盐酸反应生成0.5mol氢气，
方程式是2Na+HCl+H2O=Nacl+NaOH+H2;
1molAl与盐酸反应生成1.5mol氢气，

最简单的方法；设四种元素质量各为100g；
用交差相乘算出100g该元素生成氢气多少g；
100gMg生成氢气8.33g，
100gAl生成氢气33.33g，
100gFe生成氢气3.57g，
100gNa生成氢气4.35g，

通过这个可以判断；
正确的排序因该是；Al>Mg>Na>Fe,

Al>Na>Mg>Fe
钠不是先和HCl反应是先和水反应生成物在和酸反应（2Na+H2O==2NaOH+H2 NaOH+HCl==NaCl+H2O）
生成2gH2各须金属的质量(g)
Al--18
Mg--24
Ca--40
Na--46
Fe--56
Zn--65
K--78

Al>Na>Mg>Fe
Na与水反应生成NaOH和氢气,NaOH与稀盐酸反应不生成氢气

Na先跟水反应，生成氢氧化钠和氢气，放氢气最多，Al是三价的，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，54份Al能生成6份H2，Mg与Fe相同数量的分子反应出相同质量的H2，Mg比Fe的相对原子质量小，所以相同质量的两种金属反应得氢气Mg更多，所以大小顺序为Na>Al>Mg>Fe

Na>Al>Mg>Fe

Na>Al>Mg>Fe Na要和水反应 其他按经验公式算就行了