高人。。帮忙初三化学题。。。。。。

与100g百分之十的稀盐酸恰好完全反应即反应后溶液里面只有一种盐酸盐和水。
那么质量分数=（加入金属阳离子的相对分子质量+35.5）氯离子的个数÷（水的质量+此分数的分子）
因为阳离子都是Ca2+所以分子都是相同的，现在来比较分母，哪个里面少多，哪个的溶液质量分数就大。
B碳酸钙C氢氧化钙都不与水反应，水仍旧是100g
A氧化钙加入水中要与水反应，消耗了水，所以水的质量减少了，故，A的反应后溶液质量分数大于BC,
故选B

改正：
我发现我好像错了，正确的是这样的：

这样，我举个数字来说明，打比方说：盐酸溶液中有1000个水分子和10个HCl

假若加 氢氧化钙
5Ca(OH)2 + 10HCl = 5CaCl2 + 10H2O
则CaCl2与水的个数比为5/(1000+10)

假若加 碳酸钙
5CaCO3 + 10HCl = 5CaCl2 + 5CO2 + 5H2O
则CaCl2与水的个数比为5/(1000+5)

假若加 氧化钙
5CaO + 5H2O = 5Ca(OH)2
5Ca(OH)2 + 10HCl = 5CaCl2 + 10H2O
则CaCl2与水的个数比为5/(1000+5)

选D

选C.
首先你要先明白溶质是什么东西.
氧化钙\碳酸钙\氢氧化钙和盐酸反应完以后生成了什么.
CaO+2HCL=CaCL2+H2O
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
CaOH+HCL=CaCL2+H2O

写完反应方程式你就会看到溶质都是氯化钙.
而只需用1份的盐酸就能进行反应.所以他用的盐酸最少.但前题是用的盐酸都是100克.所以(恰好完全反应)CaOH(氢氧化钙)反应后生成的氯化钙最多.
直接选C了.

CaO和水反应，生成Ca（OH）2
个人意见，选D