高二化学 谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 20:37:13
把 0.02 mol/L CH3COOH 溶液和 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合,容易呈酸性,则混合容易中粒子浓度关系不正确的是

1) c(CH3COO-)> c(Na+)

2) c(CH3COOH)> c(CH3COO-)

3) 2c(H+)>c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

4) c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01 mol/L

分析:两溶液等体积混合后变成0.005mol•L-1 CH3COOH 和0.005mol•L-1 CH3COONa 的混合溶液

不明白为什么是0.005mol•L-1 ,而不是0.01的CH3COONa 呢?

想不明白

因为等体积混合,所以混合后体积加倍,所以两溶液等体积混合后变成0.005mol•L-1 CH3COOH 和0.005mol•L-1 CH3COONa 的混合溶液
根据电荷守恒C（CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)
因为容液呈酸性,所以C(H+)〉C(OH-)
所以C(CHCOO-)〉C(Na+),因此(1)对
因为C(Na+)=1MOL/L
所以C(CHCOO-)>1MOL/L
所以C(CHCOOH)<C(CHCOO-),因此(2)错误
所以选2

答案是1和4
溶液中发生的反应 溶液成份是等物质的量的醋酸钠和醋酸
CH3COOH ==(可逆号)CH3C00- + H+ (1)
CH3COONa==CH3C00- + Na+ (2)

CH3C00- + H2O==(可逆)CH3C00H + OH- (3)
其中(2)抑制(1) CH3C00H的存在抑制(3)

根据Na离子守恒，原来为0.01Mol/L，稀释后总体机为变为原来的2倍所以浓度变为原来的一半，别忘了反应后变为醋酸钠和醋酸，混合后显酸性选2

其实也很好想，他们等体积混合等于是对原溶液进行了稀释，就这样。

答案是4