Fe和Cu的混合物与足量的H2SO4反应的问题~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 12:40:47
一定质量的Fe和Cu的混合物与足量的H2SO4完全反应，将过滤后所的固体不溶物与足量氧气充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合质量。则原混合物中的Cu与Fe的质量比是多少？

请讲述详细过程和原因。。。谢谢！

混合物中只有Fe能和H2SO4反应而Cu不和和H2SO4反应，故过滤后所的固体不溶物应该是Cu，Cu与足量氧气生成的产物是CuO，因产物质量仍然等于反应前原混合质量，所以CuO中氧元素的质量等于原混合物中Fe的质量，原混合物中的Cu与Fe的质量比实际上是CuO中Cu和O的质量比。
则则原混合物中的Cu与Fe的质量比=64:16=4:1。

以质量相等的条件列等式：
反应前混合物质量：Fe+Cu
产物质量：CuO
因为与硫酸反应时Fe完全被消耗，与氧气反应的都是铜
故原混合物中Fe的质量与CuO中O元素质量相同，Cu与Fe质量比即CuO中两种元素质量比
具体数值就自己算吧：）
这类题型处理的原则就是找出“什么相当于什么”