AgCl不溶于强酸和水，却可以被弱碱氨水溶解

被氨水溶解是因为Ag离子可以和氨分子形成络合物（银铵络离子），可以理解成，Ag和氨的结合能力比Ag和Cl更强，而这种络合物是溶于水的，这不是氧化还原反应，不能从氧化性去考虑，况且Ag在AgCl中已经是最高价态了，不能被氧化的
Ba是主族元素，是不能形成络离子的
Pb也不能和氨形成络离子
硫化银（问题里写错了，应该是Ag2S)要比银氨络离子更稳定，所以也不能溶。。。

1，氨水是强碱。
2，生成氯化铵，不稳定，变成氯气和氨气跑掉了，符合生成沉淀气体水的反应条件。
3，BaSO4，PbSO4，PbS不具备这个性质。

拜托，眼里只有氧化还原吗。银离子和氨可形成化学势更低的络离子。
Ag2S是路易斯弱酸弱碱盐，又更稳定一步。你举的其他金属离子不和氨形成什么稳定络离子。
络离子涉及更详细一点的电子轨道论，找找书看吧，我打出来就成论文了。

简单，氯化银和氨水反应，生成氯化二氨合银，Ag(NH3)2Cl,这和氢氧化银溶于氨水[生成Ag(NH3)3OH]的原理一样