化学关于质量分数

35%

(45-35)g饱和溶液中KCl的质量为(10-5)g
所以(100-35-5)g饱和溶液中含KCl30g
原溶液中质量分数为(30+5)g/100g=35%

甲中蒸发掉35克氺，析出晶体5克
乙中的溶液蒸发掉45克氺，析出晶体10克
所以可视为蒸发xg水+mg饱和溶液中的水（共35g）可析出5g
蒸发xg水+ng饱和溶液中的水（共45g）可析出10g
因此可知（m-n）g水可溶解5g
即10g水可溶解5g
因此溶液质量分数为5/（10+5）=33.3%

35克水5克晶体与45克水10克晶体比例不同，说明原溶液不是饱和溶液
但是蒸发过35克水之后有晶体析出，此时一定是饱和溶液。用乙减甲，说明蒸发过35克水后再蒸发10克水（即累计蒸发45克）又有5克晶体析出（即累计析出10克），那么饱和溶液的浓度一定是每10克水对应5克晶体。所以甲析出的35克水中，有10克水是达到饱和后蒸发出的，剩下25克是过剩的。因此原100克溶液中，有75/(10+5)*5=25克溶质，剩下75克是水，质量分数25%

你想想两份溶液的关系.35水~5和45~10
很明显蒸发了35克水以后释出了5克晶体.再蒸发10克水又释出了5克.所以这10克水和5克晶体就是饱和时的浓度.
S=5/10=1/2
原溶液组成为;75克饱和KCL溶液加25克水;
原溶液质量分数为:75*0.5/100=37.5%

解:甲中的溶液蒸发掉35克氺，析出晶体5克，乙中的溶液蒸发掉45克氺，析出晶体10克。可知此时的两杯溶液都是饱和的,因为温度相同,溶质相同,所以此时溶的质量分数相同,据此设原溶液的质量分数为x
100xg-5g/100g-35g-5g=100xg-10g/100g-45g-10g
x=1/4
=25%