为什么在氯化铵中加入铵离子会抑制它水解?

氯化氨中存在：NH4Cl=NH4+十Cl- ，氨根离子会水解：NH4+十H2O=(可逆符号. 我打不出) NH3~H2十OH+, 加入氨根离子会增大浓度, 从而抑制电离和水解

氯化铵中存在:NH4+ + H2O = NH3•H2O + H+这个水解平衡,加入铵离子后,加入的铵离子会使平衡右移,所以应该是促进它的水解,而不是抑制.

化学平衡，铵根离子在方程式的右边，加入之后向左边进行，抑制水解！！

考虑这样一个问题 0.5mol/L 和 0.1mol/L的氯化铵溶液 谁的酸性强 ？ 肯定是0.5的 但是比较两者的水解程度却是0.1的大阿 为什么 就是因为水解受离子浓度的影响 浓度越大，水解程度越小
这样的话 你就明白为什么是抑制了吧 原因很简单 浓度大了！

增大铵根离子浓度相当于增大产物浓度使平衡逆向移动！