将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应.求:

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6 Y Z X

X=0.2 Y=7.3 Z=12.7
所以：
氢气为0.2克
盐酸质量分数为：7.3/100=7.3%
氯化亚铁溶液的质量分数为：12.7/（5.6+100-0.2）≈12.3%

0.2克氢气，盐酸质量分数7.3%，氯化亚铁溶液的质量分数是12.7%

答案:
0.2克氢气，盐酸质量分数7.3%，氯化亚铁溶液的质量分数是12.7%

本题的另外一种解法：

利用电子得失守恒，
因为最后完全反应，所以生成的产物为，FeCl2, H2 ,
反应物为，Fe , Hcl .

所以，Fe 的电子完全被H＋得到，而原来的铁的质量为5.6克，
即，0.1MOL ，
所以生成的H2为0.1同MOL 为0.2克

盐酸质量分数为：7.3/100=7.3%
氯化亚铁溶液的质量分数为：12.7/（5.6+100-0.2）≈12.3%