急急急急，化学问题啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 18:14:53
在天平两端的烧杯中,分别盛有等溶质质量分数等体积的稀硫酸,调整天平平衡后,向两只烧杯中加入质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反应，天平仍保持平衡，则合金中铜和铝的质量比是多少？

要过程~~~~谢谢

就是说铝铜合金等价于镁了

Mg-2H Al-3H
由于天平一直平衡，所以放出的氢气质量相等
设镁有n摩尔,铜有m摩尔，铝有r摩尔
放出的氢气质量相等2n=3r
两边金属质量相等 24n=64m+27r
得r/m=64/9

分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。

③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。

解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量（差量）

56 2 56-2＝54

x a

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加的质量（差量）

24 2 24-2＝22

y a

56∶54= x∶a

x=56a/54

24∶22＝y∶a

y=24a/22

答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡。