化学帮帮我吧

假设醋酸电离度为a，则醋酸的浓度为c（H+）/a
对于弱酸来说，浓度越小，电离度越大。所以PH为2得电离度a1小于PH为3的电离度a2
由于等物质的量的NAOH的溶液，所以消耗醋酸的物质的量相等。
（10-2/a1）*Va=（10-3/a2）*Vb
即Va/Vb==（10-3/a2）/（10-2/a1）=（1/10）*a1/a2
由于a1<a2 ，所以a1/a2<1

所以Va/Vb<1/10
所以Vb>10Va

因为如果与NAOH反应的酸是PH为3的强酸，则为10倍的关系，但CH3COOH是弱酸，与碱反应完后，形成的醋酸钠会水解呈弱碱性，于是应该多加醋酸以中和这部分碱性。
希望你明白

因为乙酸是弱酸，在水中难电离，故而ph=2的乙酸的物质的量的浓度远大于ph=3的乙酸的10倍，从而有VB》10VA

根据提问者对题目的理解，我认为用“电离度”来进行解释不是很合理，而且也有点杀鸡用牛刀的意味。

我认为这样解释就已经足够了：

假设醋酸也是强酸，那么根据pH的定义，我们知道前者的溶液浓度是后者的10倍（前者是10^-2mol/L,后者是10^-3mol/L），所以需要消耗的体积是Va = 0.1Vb,亦即：Vb = 10Ba.

现在已知的是醋酸是弱酸，所以越是稀的溶液电离得越完全，也就是说，稀薄的溶液中，隐藏着没有电离出来的H+就月少（相对于较浓的溶液），所以需要更多的稀溶液才能中和等量的NaOH。从而，Vb > 10Va.

如果与NAOH反应的酸是PH为3的强酸，则为10倍的关系，但CH3COOH是弱酸，与碱反应完后，形成的醋酸钠会水解呈弱碱性，由于等物质的量的NAOH的溶液，所以消耗醋酸的物质的量相等。
（10-2/a1）*Va=（10-3/a2）*Vb
即Va/Vb==（10-3/a2）/（10-2/a1）=（1/10）*a1/a2
由于a1<a2 ，所以a1/a2<1

所以Va/Vb<1/10
所以Vb>10Va