很急！求一道高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 11:30:45
钠放置在空气中变成钠块8.5克（表层为氧化钠），将8.5克钠块投入足量水中，充分反应后产生1.12L气体（标况下），则金属钠中被氧化的钠的质量是多少？

0.1mol Na 是 4g..?

上楼好象算错了
2Na～H2
2 1
x 0.05
x=0.1mol
0.1molNa～2.3g
8.5-2.3=6.2g
6.2g为氧化后的氧化铁钠的质量
所以金属钠被氧化的物质的质量应该为
n=2*(6.2/62)=0.2mol

所以被氧化的钠的质量m=0.2*23=4.6g

2Na-H2
2 1
x 0.05
x=0.1mol
0.1molNa-2.3g
8.5-2.3=6.2g

1.12L H2 0.05mol
反映2Na+2H2O=2NaOH+H2(g)
需钠 0.1mol 4g
原钠块-纯钠=4.5g（Na2O）
被氧化的钠3.32g