化学竞赛趣题~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

因为4.5克的锌才能产生0.14克的氢气，不是另一种金属与盐酸反应放出的氢气一定比同质量的锌与盐酸反应放出的氢气多的话，4.5克的混合物与盐酸反应怎么生成2克的氢气呢？！否则就会少与0.14克。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2气体符号
65----------------2
4.5g----------------x
65/4.5g=2/x
解得x=约0.14克
即4.5克的锌才能产生0.14克的氢气
混合物，所以不可能是C，否则就成纯净物了，Cu不与盐酸反应。
另一种金属应该与盐酸反应放出的氢气比同质量的锌与盐酸反应放出的氢气多，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体符号
54---------------6
Mg+2HCl=MgCl2+H2气体符号
24-------------2
由此铝和镁都符合这些条件，所以选AB

一
Zn+2HCl=ZnCl2+H2气体符号
65----------------2
4.5g----------------x
65/4.5g=2/x
解得x=约0.14克
即4.5克的锌才能产生0.14克的氢气
混合物，所以不可能是C，否则就成纯净物了，Cu不与盐酸反应。
另一种金属应该与盐酸反应放出的氢气比同质量的锌与盐酸反应放出的氢气多，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体符号
54---------------6
Mg+2HCl=MgCl2+H2气体符号
24-------------2
由此铝和镁都符合这些条件，所以选AB
二
假设4.5g全是Zn,或者全是选项中的某一金属，计算生成的氢气，两个区间一个比2小，一个比2大就可以了

应用平均原子质量法
1.用4.5除以0.2克氢原子的物质的量，得每生成一个氢原子需混合金属22.5克
2.分别用同样的方法算出答案中的金属的相对原子质量与各自在盐酸中的化合价的比值。
3.可得AL:9 Mg:12 Zn:32