马路上的积雪洒上盐会有助于冰雪的融化，其原理是？

盐溶液的熔点比纯水的熔点低。
打个比方吧：
比如室外的温度是－5摄氏度。这个温度要低于水的熔点0摄氏度。但如果洒了食盐（就是NaCl),加上由于车辆摩擦生热而熔化的部分水成为了氯化钠溶液。氯化钠溶液的熔点大约是－17摄氏度。就比此时室外的温度－5低。所以不会结冰。而这些溶液又会去熔化更多的雪。这样只要温度不降到溶液的熔点以下，马路上就不会结冰的。
但是过多的盐对马路周围的环境有不利的影响。所以现在很多城市已经不使用盐来防止冻冰了。而是采用除雪剂，我也不知道那里面是什么成分。但应该也是一种盐吧！
还有，盐溶液的熔点低是一个普遍的现象。所以，一般的溶液的熔点都比水低。

加入盐, 使水的饱和蒸汽压下降, 凝固点下降.
盐水的凝固点比水要低,所以加了盐以后，降低了凝固点，从而使雪容易融化.

融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.
②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然,这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的;
③冰点低.这里说的冰点指的是盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.
另外雪的成分主要是固态水--小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气.

盐溶液的熔点比纯水的熔点低。
但食盐对路面和轮胎有害（NaCl+CaCO3=NaCO3+CaCl）
路面的水泥的成分中含有CaCO3

盐溶于水,放热,加速冰雪的融化.

电解质溶液熔点比水低
常用的有CaCl NaCl