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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 03:24:05
1.实验室用锌,铁分别和足量的稀硫酸反应制取氢气,若所得的氢气的质量比为1:2,
则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比____________;
消耗硫酸的质量之比为_____________.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
从这里可以看出，同样生成1MOL的H2，用的Zn和Fe的物质的量相同。
所以锌,铁分别和足量的稀硫酸反应制取氢气,若所得的氢气的质量比为1:2,可得，n(Zn):n(Fe)=1:2
消耗硫酸的质量之比为1：2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-----------1

Fe+H2SO4=FeSO4+H2-----------2

1比2

1比2

列个方程式算下不就好了,狂简单

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
因为所得的氢气的质量比为1:2,
则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比1:2
消耗硫酸的质量之比为1:2.
故都是填1:2..

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
消耗的锌和铁的物质的量之比:1:2
消耗硫酸的质量之比为:1:2

锌+2 铁和稀硫酸，所以铁不会到高价的，所以铁也是+2

锌64
铁56

根据电子守恒，1mol锌 出1mol氢气 1mol铁出1mol氢气

氢气为1：2 又因为是足量稀硫酸，所以，质量比为

64：（56*2）=64：112=...楼主自己约分吧，嘿

至于硫酸嘛，1mol硫酸出1mol氢气，所以根据氢气是1：2
所以消耗硫酸比为1：2