向盛有一定量氢氧化钠的溶液里逐渐滴加稀硝酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力怎样变化？？？？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 19:28:40
答案给的是：开始时氢氧化钠溶液有一定的导电性，加入稀硝酸后，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，溶液的导电能力几乎不变（为什么），随着稀硝酸的继续滴加，溶液中自由移动离子的数目几乎不变（这儿又为什么），所以导电能力一直不变
混合溶液4个离子 钠离子 氢氧根离子 氢离子 硝酸根离子 反应后只剩两个 而且整个溶液体积变大 离子浓度不变小？

溶液的导电性是根据自由移动的离子的浓度来判断的。
首先NaOH=Na+ +OH-
然后滴加HNO3，则有HNO3=H+ +NO3-，H+ +OH-=H2O
也就是说溶液中每减少1个OH-的同时增加了1个NO3-。
但由于加入的是稀硝酸，而且反应又生成了水，此时，溶液的导电性应该是下降的。
再滴加HNO3，此时因为HNO3比较稀，但终究比之前NaNO3溶液的浓度大，所以导电能力应该略微上升。

硝酸钠是盐，水中电离，强电解质，导电性基本不变。，继续滴HNO3与溶液不反应，溶液中依然全是强电解质电解的离子，当然导电性不怎么变。

向盛有一定量氢氧化钠的溶液里逐渐滴加稀硝酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力怎样变化？？？？ 在一定量的三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量会发生什么反应？ 为了中和硫酸铜溶液,需用一定量的氢氧化钠,如果改用质量相同的氢氧化钙 向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中，不断滴入碳酸钠溶液。 碳酸氢铵溶液与不足量的氢氧化钠溶液反应 在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢气体。 将充满氯气的试管倒放在盛有氢氧化钠溶液的水槽里 把一定量的二氧化碳同如氢氧化钠溶液中,使其恰好完全反应。测得反应后碳酸钠溶液的质量为27 向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2 向300ml KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体....