向醋酸溶液中滴入氨水至过量 请问溶液的导电性怎样变化？？？

开始导电性增大，因为醋酸是弱电解质

加入氨水后生成醋酸铵强电解质 电流强度由弱到强

氨水过量后因为电解质浓度随着氨水这种弱电解质的增加而降低，所以导电性降低

开始导电性增大，因为醋酸是弱酸，只能微弱的电离，所以离子少，加入氨水后生成醋酸氨，是盐，完全电离。虽然有水解，但是很微弱，所以导电性增大。

下面是个人分析，对错都不确定，不要骂我，大家讨论一下

醋酸和氨水都是弱
而且强度基本相同
那2个混合，等量可以当作是中和，所以等量时应该变成水和醋酸铵
应该是中性的，导电性减弱
但是题中是过量氨水，应该导电性不变吧。

老师讲过的！

先中和，导电性变强，因为过量，所以又变大！！！

应该是先减小再增大吧？