以下两个方程式，哪个对？

理论上都有可能，要看氧气与甲烷的比例了，6：11就第一个对，4：7就第二个对。
看了你的问题后我说是第一个对，你可以算一下，水是0.3mol，所以按照第一个的比例关系co2是0.1mol，co是0.05mol，算完质量后正好复合总产物质量的11.2g。

都对,在氧气不同浓度下两个反应都可能发生

应该都是对的，不同情况而已
是下面两个方程的和
CH4+2O2=2H2O+CO2
2CH4+3O2=4H2O+2CO

1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)
所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol
甲烷的质量0.15*16=2.4g
2.由第一问,可知氧气(O2)的物质的量为8.8/32=0.275mol
所以由甲烷和氧气的物质的量之比为0.15:0.275=6:11
所以可以写出此反应方程式,为
6CH4+11O2=12H2O+4CO2+2CO
所以生成CO的物质的量为0.05mol
所以生成CO的质量为0.05*28=1.4g

得看是甲烷过量还是氧气过量~~~
甲烷过量--1
氧气过量--2

从化学上说 这两个都对 但是从我分析 你写这个方程式用到题目里是解决不了问题的
题目一定是说“一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧……产物有一氧化碳，二氧化碳和水”
你应当先写2CH4＋3O2＝2CO+4H2O 这时甲烷已经反应完 氧气还有剩余 剩余的氧气在和一氧化碳反应 生成二氧化碳 但是由于氧气不足 氧气反应完了 而一氧化碳只有部分反应
这是2CO＋O2＝2CO2
用生成的co2可以计算出反应的CO 也就知道第一个反映剩余的氧气
第二个反应里没有水参与 因此用题目中生成的水量 带到第一个方程里 可计算出结果最终结果

在氧气不同浓度下两个反应都可能发生