氧化还原反应的计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 09:59:34
将3.48克四氧化三铁完全溶解在100ml 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7（写的不清楚，就是重铬酸钾）溶液25ml，恰好使溶液中二价铁离子全部氧化成三价铁离子,重铬酸根全部转化成三价铬离子,则重铬酸根的物质的量的浓度是多少?

3.48gFe3O4为0.015mol,100ml 1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol
3.48gFe3O4完全反映需要硫酸 0.015mol*4=0.06mol
硫酸足量，所以Fe3O4完全反映
生成Fe2+ 0.015mol Fe3+ 0.03mol

在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol。
Cr由原来的+6价降为+3价，所以参加反应的Cr为 0.015/(6-3)=0.005mol
而K2Cr2O7的mol量就应该为0.005mol/2=0.0025mol
质量浓度就是 0.0025mol/25ml=0.1mol/L